Sisu

• Sammud
• Näpunäited

Ehkki kõik sama elemendi aatomid sisaldavad sama arvu prootoneid, võib neutronite arv varieeruda. Teades, kui palju neutroneid konkreetsel aatomil on, saate aidata kindlaks teha, kas osake on selles elemendis korrapärane või isotoop, milles on rohkem või vähem neutroneid. Neutronite arvu määramine aatomis on üsna lihtne ja ei vaja eksperimente. Normaalse aatomi või isotoobi neutronite arvu arvutamiseks järgige neid juhiseid koos perioodilise tabeliga käes.

Sammud

1. meetod 2-st: neutraalide arvu leidmine ühises aatomis

1. 

   Leidke element perioodilisustabelist. Vaatame selle näite jaoks OS-i (Os), mis on kuuendas reas ülalt alla.

2. 

   
   
   Leidke elemendi aatomnumber. See on tavaliselt konkreetse elemendi kõige nähtavam number ja tavaliselt selle sümboli kohal (meie kasutatavas tabelis tegelikult ühtegi teist numbrit pole). Aatomnumber on prootonite arv selle elemendi ühes aatomis. Oside arv on 76, mis tähendab, et osmiumi aatomil on 76 prootonit.

3. 

   
   
   Leidke elemendi aatommass. See number leitakse tavaliselt aatomi sümboli all. Pange tähele, et selle näite tabel põhineb ainult aatomi numbril ega sisalda aatomi massi. See ei ole alati nii. Osmiumi aatommass on 190,23.

4. 

   
   
   Aatommassi leidmiseks ümardage aatomkaal täisarvuni lähima täisarvuni. Meie näites ümardatakse 190,23 190-ni, mille tulemuseks on osmiumi aatommass 190.
   • Aatommass on elemendi isotoopide keskmine. Seetõttu pole see tavaliselt täisarv.

5. 

   Lahutage aatommassist aatominumber. Kuna valdav enamus aatomi massist on selle prootonites ja neutraalides, saab aatommassist lahutades prootonite arvu (see tähendab aatominumbrit) arvu arvutatud neutronite arv aatomis. Koma järel olev arv tähistab üldiselt väga väikest elektronide massi aatomis. Meie näites on see järgmine: 190 (aatommass) - 76 (prootonite arv) = 114 (neutronite arv).

6. 

   Pidage meeles valem. Tulevikus neutronite arvu leidmiseks kasutage lihtsalt järgmist valemit:
   • N = M - n.
     • N = Neutronid.
     • M = Maatomi sült.
     • n = naatomi ajukääre.

2. meetod 2-st: neutronite arvu leidmine isotoobis

1. 

   Leidke element perioodilisustabelist. Kasutagem näiteks süsinik-14 isotoopi. Kuna süsiniku-14 isotoopseks vormiks on lihtsalt süsinik (C), leidke see element perioodilisustabelist (teises reas).

2. 

   Leidke elemendi aatomnumber. See on tavaliselt konkreetse elemendi kõige nähtavam number ja tavaliselt selle sümboli kohal (meie kasutatavas tabelis tegelikult ühtegi teist numbrit pole). Aatomnumber on prootonite arv selle elemendi ühes aatomis. C on number 6, mis tähendab, et süsinikuaatomil on 6 prootonit.

3. 

   Leidke aatommass. See on isotoopide puhul uskumatult lihtne, kuna need on nimetatud oma aatommassi järgi. Süsiniku-14 aatommass on 14. Kui olete leidnud isotoobi aatommassi, on neutronite arvu leidmise protsess sama, mida tavaliste aatomite jaoks.

4. 

   Lahutage aatommassist aatominumber. Kuna valdav enamus aatomi massist on selle prootonites ja neutraalides, saab aatommassist lahutades prootonite arvu (see tähendab aatominumbrit) arvu arvutatud neutronite arv aatomis. Koma järel olev arv tähistab üldiselt väga väikest elektronide massi aatomis. Meie näites on see järgmine: 14 (aatommass) - 6 (prootonite arv) = 8 (neutronite arv).

5. 

   Pidage meeles valem. Tulevikus neutronite arvu leidmiseks kasutage lihtsalt järgmist valemit:
   • N = M - n.
     • N = Neutronid.
     • M = Maatomi sült.
     • n = naatomi ajukääre.

Näpunäited

• Osmium, toatemperatuuril tahke metall, tuleneb oma nimest kreekakeelsest sõnast “lõhn”, “osme”.
• Prootonid ja neutronid moodustavad peaaegu kogu elementide massi, samas kui elektronid ja muud mitmekesised osakesed moodustavad tühise massi (lähenevad nullmassile). Kuna prooton on umbes sama suur kui neutraalne ja aatomnumber tähistab prootonite arvu, saame prootonite arvu kogu massist lihtsalt lahutada.
• Kui te pole kindel, milline arv on perioodilisustabelis, pidage lihtsalt meeles, et see tehakse tavaliselt aatomnumbri (st prootonite arvu) ümber, mis algab numbriga 1 (vesinik) ja tõuseb ühe ühiku kohta vasakult paremale, lõpeb numbriga 118 (Ununóctio). Seda seetõttu, et prootonite arv aatomis määrab, mis see aatom on, mis lihtsustab elemendi karakteristiku korraldamist (näiteks 2 prootoniga aatom on alati heelium, täpselt nagu teine ​​79 prootoniga aatom on alati kuldne).