Sisu

• Sammud
• Näpunäited

Aatomnumber vastab prootonite arvule elemendi ühe aatomi tuumas. See väärtus ei muutu; seetõttu saate seda kasutada isotoopi muude omaduste, näiteks neutronite arvu avastamiseks.

Sammud

1. osa 2-st: aatomnumbri leidmine

1. 

   Leidke perioodilisustabeli koopia. Kui teil pole ühtegi saadaval, klõpsake siin. Igal elemendil on oma aatomnumber; seega pole sisu otsimiseks otseteid. Kasutage tabeli koopiat või proovige see meelde jätta.
   • Enamikul keemiaraamatutest on tabel tagakaanele trükitud.

2. 

   
   
   Leidke tabelist element, mida uurite. Enamik tabeleid sisaldavad elementide täisnime ja nende sümboleid (näiteks Hg elavhõbeda puhul). Kui te ei leia seda, mida otsite, minge veebis ja tehke otsing terminitega "keemiline sümbol" ja elemendi nimega.

3. 

   
   
   Leidke elemendi aatomnumber. Tavaliselt asub see elemendi maja vasakus või paremas nurgas, kuid see võib tulla ka teistes kohtades. Lisaks on see alati täisarv.
   • Kui arv sisaldab kümnendkoha täpsust, näitab see tõenäoliselt aatommassi.

4. 

   Kinnitage teave vastavalt lähedal asuvatele elementidele. Perioodiline tabel on korraldatud aatomnumbrite järjekorra järgi. Kui teie isotoobi number on näiteks "33", on vasakpoolne element "32" ja paremal olev "34". Sel juhul on see tingitud sellest, et vaatate aatominumbrit.
   • Elementide "56" (baarium) ja "88" (raadio) vahel on hüpe. Sellele vahemikule vastavad isotoopid asuvad tabeli all kahes reas. Neid eraldatakse ainult niimoodi, et laud ei oleks liiga suur.

5. 

   
   
   Saage aru, mida aatomnumber tähendab. Aatomnumbril on lihtne määratlus: prootonite hulk elemendi aatomis. See prootonite hulk määrab omakorda tuuma kogu elektrilaengu - mis järelikult määrab, kui palju elektrone saab aatom laadida. Kuna elektronid vastutavad peaaegu kõigi keemiliste vastasmõjude eest, mõjutab aatomnumber kaudselt elemendi füüsikalisi ja keemilisi omadusi.
   • Teisisõnu vastab iga kaheksa prootoniga aatom hapniku aatomile. Kahel hapnikuaatomil võib olla erinev arv neutroneid või (kui üks on ioon) või elektrone, kuid neil on alati kaheksa prootonit.

2. osa 2-st: olulisema teabe avastamine

1. 

   Määrake aatommass. Tavaliselt kuulub see perioodilisustabeli elemendi nime alla ja sellel on kaks või kolm kohta pärast koma. Aatomkaal vastab elemendi aatomite keskmisele massile, mis näitab, kuidas seda looduses leidub. Seda mõõdetakse "aatommassiühikutes" ("u" või "u.m.a").
   • Paljud teadlased eelistavad kaalu asemel kasutada terminit "aatomimass".

2. 

   Mõista aatommassi. Aatomimassi mõiste on väga sarnane kaalu mõistega. Erinevus seisneb selles, et kaal näitab elemendi mis tahes aatomi, mitte konkreetse aatomi keskmist massi. Näiteks: gramm rauda sisaldab mitu erineva massiga aatomit; kaal näitab nende "suhtelist massi". Kui uurite elemendi ühte aatomit, peate lihtsalt teadma selle konkreetset massi.
   • Üldiselt annavad ainuüksi aatomitega seotud keemiaprobleemid aatomimassi numbri juba teada. Peate lihtsalt mõistma mõistet, et te ei jääks kõrvale, kui näete teistsugust väärtust.

3. 

   Ümarda massinumber. Massinumber vastab prootonite ja neutronite koguarvule elemendi aatomis. Selle arvutamine pole keeruline: võtke lihtsalt perioodilisustabelile trükitud aatommass ja ümardage see lähima täisväärtuseni.
   • See töötab, sest neutronite ja prootonite kogused on väga lähedal 1 u.m.a-le, samas kui elektronide hulk on väga nullilähedane. Aatomimass hõlmab kümnendarvude määramiseks täpseid arvutusi, kuid olulised on ainult täisarvud, mis ütlevad teile, kui palju on prootoneid ja neutroneid.
   • Pidage meeles, et kui kasutate aatomimassi, lähete jamas konkreetse aatomi kaaluga elemendis. Näiteks broomiproovi aatommass on 79 või 81.

4. 

   Arvutage neutronite arv. Nüüd teate juba, et aatomnumber on võrdne prootonite arvuga ja massinumber võrdub prootonite ja neutronite arvu summaga. Neutronite hulga määramiseks elemendis lahutage lihtsalt kogu massist aatomnumber. Mõned näited:
   • Heeliumi aatomi (He) massinumber on 4 ja aatomiarv 2. Seetõttu on 4 - 2 = 2 neutronit.
   • Hõbeda (Ag) proovi keskmine massinumber on 108 (vastavalt perioodilisustabelile) ja aatomnumber 47. Keskmiselt on igas proovis oleval aatomil 108 - 47 = 61 neutronit.

5. 

   Mõista isotoope. Isotoop on elemendi spetsiifiline vorm, mis sisaldab mitmeid neutroneid. Kui probleem, mille soovite lahendada, toob kaasa näiteks "boor-10" või "B", siis sellepärast, et räägite boori elementidest, mille massarv on 10. Kasutage seda väärtust, mitte "normaalseid" väärtusi boori.
   • Isotoopide aatomarv ei muutu kunagi. Igal elemendi isotoopil on sama palju prootoneid.

Näpunäited

• Mõne raskema elemendi aatommass tuleb sulgudes või nurksulgudes. See tähendab, et see kaal on kõige stabiilsema isotoobi täpne mass, mitte mitme isotoobi keskmine. Lõpuks ei mõjuta see elemendi aatomnumbrit.