Sisu

• etappidel
• 1. meetod Võrrandi tasakaalustamine katse-eksituse meetodil
• 2. meetod Võrrand võrdsustatakse algebralise meetodiga

Selles artiklis: Võrrandi tasakaalustamine katse-eksituse meetodil Võrrandi tasakaalustamine algebralise meetodigaArtikli kokkuvõteViited

Keemias määrab võrrand keemilise reaktsiooni ajal toimunu. Võrrandist vasakule paigutame katses kasutatud reaktiivid ja paremale eksperimendi käigus saadud produktid. Massi (Lavoisier) konserveerimise põhimõtte kohaselt keemilise reaktsiooni ajal ei kao ükski aatom, ühtki ei teki, need ühendavad erinevalt. Kokkuvõtlikult peab teil paremal olema iga elemendi sama arv numbrinäitajaid kui võrrandi vasakul. Sellepärast peab tasakaaluvõrrand alati tasakaalus olema.

etappidel

1. meetod Võrrandi tasakaalustamine katse-eksituse meetodil

1. 
   

   
   Pange tähele tasakaalu võrrandit. Me käsitleme järgmist võrrandit:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • See on propaani põlemise võrrand (C₃H₈) hapnikus: saadakse vesi ja süsinikdioksiid.

2. 
   

   
   Loendage aatomid. Sisestage võrrandi ühele küljele iga elemendi datomite arv, seejärel teisele. Selleks võtke arvesse indekseid, kui neid pole, on indeks 1.
   • Vasakul on 3 süsinikuaatomit, 8 vesinikku ja 2 hapnikku.
   • Paremal on 1 süsinikuaatom, 2 vesinikuaatom ja 3 hapnikku.

3. 
   

   
   
   
   Jätke hetkeks vesinik ja hapnik kõrvale.

4. 
   

   
   Alustage tasakaalustamist õige elemendiga. Alustame alati molekulis sisalduvaga enne ja pärast reaktsiooni. Kui neid on mitu, võtke ühes molekulis üks, mis on monovalentne. Alustame siinkohal süsinikuaatomitega.

5. 
   

   
   Tasakaalustage süsinikuaatomid. Lisage paremal süsinikdioksiidi molekulile (CO₂), milles süsiniklatoom on üksi. Me paneme 3, et saada 3 vasakut aatomit.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Seega on tänu koefitsiendile (3CO) paremal 3 süsinikuaatomit₂) ja 3 süsinikuaatomit vasakul tänu indeksile (C₃H₈).
   • Võrrandisse saate panna kõik soovitud koefitsiendid, kuid vihjeid ei tohi puudutada.

6. 
   

   
   
   
   Tasakaalustage vesinikuaatomid. Kuna võrrandist on vasakul 8, vajate sama palju paremat.
   • C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂
   • Paremale panete koefitsient 4, kuna vesinik on veemolekulis kahevalentne: indeks 2 näitab, et kaks vesinikuaatomit on seotud.
   • Paremal asuvate vesinikuaatomite arvu saamiseks korrutage koefitsient 4 indeksiga 2 või 8 aatomit.
   • Mis puutub hapniku aatomitesse, siis paremal on nüüd ühel küljel 6, mis tulevad 3CO kolmest molekulist₂ (3 x 2 = 6 aatomit) ja 4 4H 4 molekulist₂O (4 x 1 = 4 aatomit), st kokku 10 hapniku aatomit.

7. 
   

   
   Tasakaalu hapniku aatomid.
   • Süsiniku ja vesiniku tasakaalu tõttu pole hapnikuaatomite arv võrrandi mõlemal küljel sama. Varem nägime, et paremal oli 10 hapnikuaatomit (4 veemolekulidest ja 6 süsinikdioksiidi molekulidest). Vasakul on ainult 2 (O₂).
   • Hapniku tasakaalustamiseks lisage vasakule hapniku molekulile koefitsient 5: teil on vasakul 10 hapniku aatomit ja teisel paremal.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂

     
     

     
     
   • Kõik aatomid (süsinik, vesinik ja hapnik) on tasakaalus: teie võrrand on tasakaalus.

2. meetod Võrrand võrdsustatakse algebralise meetodiga

1. 
   

   
   Kirjutage võrrand tasakaalustamiseks. Määrake igale molekulile sõnasõnaline koefitsient. Me helistame neile on, b, c ja d.

2. 
   

   
   Leidke teiste sõnasõnaliste koefitsientide väärtus. Küsime seda on = 1.

3. 
   

   
   Leidke seosed nende koefitsientide vahel. Vasakul (reagendid) ja paremal (saadused) vaadates määrake seosed nende erinevate koefitsientide vahel.
   • Võta järgmine võrrand: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. On öeldud, et a = 1, mis tähendab, et c = a, d = 5a ja 2b = 3c + d. Arvutused on tehtud, c = 1, d = 5 ja b = 4.